CALCULAR EN MOLES ACTIVIDAD INTEGRADORA M14S2

Las disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar), consideran la proporción numérica que existe entre el soluto o del disolvente. Mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente.
Para calcular el número de moles es necesario utilizar la formula:

n=a/PM

Donde:

n= numero de moles
a= gramos de la sustancia
PM= peso molecular (masa molecular)

Para sacar el peso molecular es necesario que recurras a la tabla periódica, y obtengas el peso de cada uno de los elementos involucrados.
El mol (molécula gramo) es una unidad internacional para medir la cantidad de una sustancia.
Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.
La molalidad se representa con M mayúscula, para no confundir con Molalidad = (moles/kg de solución) que se representa con m minúscula.

 

RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: la masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

NaCl = 85grms
1.5 = lt de disolución

Na= 22,990
Cl=  35,45
       -------------
        58,44

Molaridad = n (masa molecular) / l de solución

n= 85 grm / 58,44 = 1,4544

1500 ml (1,500l / 1,000ml) = 1.5L

M= n/ Lt de solución = 1,4544 / 1.5L = 0.9696

M = 0.9696 ® mol/Lt
          
 

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Para llegar a este resultado utilice la fórmula para molaridad (masa molecular entre litros de solución).
Calculado primero el peso molecular de los elementos de sodio y cloro buscando los valores en la tabla periódica, después la cantidad en gramos de los datos los convertí en moles y la cantidad de volumen también la convertí en litros y así sustituyendo todos estos datos llegue al resultado final

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

 Recuerda: la masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

NaHO = 70 grms
2.5 Lt disolución

Na ® sodio  ® 22,990
O  ® oxigeno  ® 15,999
H  ® hidrogeno  ® 1,008
                              --------------
                                 39,997

Molaridad = n (masa molecular)
                    --------------------------
                     L de solución

n = 70 grms / 39,997 ml = 1,7501

2,500 ml (2,500 l / 1,000 ml) = 2.5 L

M = n / Lt sol  = 1,7501 / 2.5 L = 0.7000

M = 0.7000  ®  mol/lt               

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. 

Para resolver este segundo problema utilice el mismo procedimiento para poder obtener el resultado cambiando los valores